练习册

  • 练习册
  • 试题
    胶体的本质特征:分散质粒子大小在1nm-100nm之间 2.胶体的制备与提纯: 实验室制备胶体的方法一般用凝聚法.利用盐类的水解或酸.碱.盐之间的复分解反应来制备.例如Fe(OH)3.Al(OH)­3胶体就是利用盐类的水解方法来制得. 利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜.而胶体微粒不能透过半透膜的特点.可用渗析法来提纯.精制胶体. 3.胶体的分类: 分散剂是液体--液溶胶.如Al(OH)3胶体.蛋白质胶体 (1)按分散剂的状态分 分散剂是气体--气溶胶.如雾.云.烟 分散剂是固体--固溶胶.如烟水晶.有色玻璃. (2)按分散质的粒子分 粒子胶体--胶粒是许多“分子 的集合体.如Fe(OH)3胶体. 分子胶体--胶粒是高分子.如淀粉溶胶.蛋白质胶体等. 4.胶体的性质与应用: (1)从胶体微粒大小.认识胶体的某些特征.由于胶体微粒在1nm-100nm之间.它对光有一定的散射作用.因而胶体有特定的光学性质--丁达尔现象,也正是由于胶粒直径不大.所以胶体也有它的力学性质--布朗运动,胶体粒子较小.其表面积较大.具有强大的吸附作用.它选择吸附了某种离子.带有电荷.互相排斥.因而胶体具有相对稳定性.且显示胶体的电学性质--电泳现象. (2)根据胶体的性质.理解胶体发生凝聚的几种方法.正是由于胶体微粒带有同种电荷.当加入电解质或带相反电荷的胶粒时.胶体会发生凝聚,加热胶体.胶粒吸附的离子受到影响.胶体也会凝聚.如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物.这便是凝胶. (3)利用胶体的性质和胶体的凝聚.可区别溶液和胶体. 1)胶体有丁达尔现象.而溶液则无这种现象. 2)加入与分散质不发生化学反应的电解质.溶液无明显现象.而胶体会产生凝聚. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从1901年范特霍夫第一个获得诺贝尔化学奖开始到2009年这100多年时间里，有这样三位获奖者：1925年席格蒙迪（德国）“对胶体溶液非均匀性的研究以及与此有关并在现代胶体化学中十分重要的方法的建立”；1926年斯维德伯格（瑞典）“分散体系的研究”；1948年蒂塞卢斯（瑞典）“关于（胶体）电泳和吸附分析的研究，尤其关于血清蛋白的复杂性能的发现和研究”。他们所研究的课题就是我们今天要学习的胶体。以下是关于胶体相关事实的正确叙述，你认为胶体区别于其他分散系的本质特征应是
    [     ]
    A．光束穿过胶体时能形成一条光亮的“通路”
    B．胶体分散质粒子的直径大小在l～100nm之间
    C．胶体分散质粒子可以透过滤纸
    D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案