NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O——青夏教育精英家教网—

NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O 【查看更多】

下列离子方程式正确的是（　　）

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O?HClO+HC

O

-

3

B．向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺?Ag⁺+2N

H

+

4

+H₂O

C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S 2

O

2-

3

+2Cl₂+3H₂O?2S

O

2-

3

+4Cl^-+6H⁺

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃?2Fe

O

2-

4

+3Cl^-+5H₂O

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锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：

Zn(s) + 2 + 2NH = Zn²⁺ + (s) + 2，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是(　 )

　　A．Zn

　　B．碳

　　C．MnO₂和NH

　　D．Zn²⁺和NH₃

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锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：

Zn(s) + 2 + 2NH = Zn²⁺ + (s) + 2，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是(　 )

　　A．Zn

　　B．碳

　　C．MnO₂和NH

　　D．Zn²⁺和NH₃

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（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是

BC

．
A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂水　　 D．HNO₃
（2）己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=

3.3

时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

4

．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的

CDE

．
A．NaOH（aq） B．NH₃?H₂O C．CuO粉末 D．Cu（OH）₂悬浊液 E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

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三种溶液：a、Ba（OH）₂　b、NaOH　c、NH₃?H₂O（用字母填空）
①pH相同，三种溶液浓度由大到小的顺序是

；
②物质的量浓度相同，三种溶液的pH由大到小的顺序是

．
③pH=11，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序是

；
④物质的量浓度相同，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由少到多的顺序是

．

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