练习册

  • 练习册
  • 试题
    56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶y x=44 该烃分子式为CH4．其分子空间结构示意图为 解法3: 该烃摩尔质量=0.717×22.4=16.只能是有机物中相对分子质量最小的CH4． [答案](略)． [例10] 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃.使之反应.将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸.浓硫酸增重7.2g.并测得剩余气体中CO2为11.2L.求此烯烃分子式． 烧方程式列方程求解． 设混气中烯烃为xmol.则CO为mol． 答案:烯烃分子式为C4H8． [例11] 某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气.产生二倍于其体积的CO2.该有机物可能是 [ ]． A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 分析:首先判断为C2化合物.但无助于选择.因为4个选项均是C2化合物.故关键是利用耗氧量进行选择．关于耗氧量的选择有两种解法求解． 解法一 用通式求解．由: 得:A．C2H4-3O2 B．C2H5OH-3O2 解法二 用“氢二氧一可内消 原则求解．关于三项.均是烃的含氧衍生物.不必用常规关系式CxHyOz-(x+ CxHyC2H5OH-C2H4(C)CH3CHO-C2H2(D)CH3COOH-C2 答案:AB [例12] mg的饱和一元醇.在氧气中完全燃烧后.产生14.4g水和13.44L二氧化碳气体． (1)试确定该醇的化学式． (2)m的值是多少? 分析:根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量.二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比.于是可求得n值.从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差.就能求出m的值． (1)设饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O 该饱和一元醇的化学式为C3H8O． 60∶m=3∶0.6 m=12 答案:(1)C3H8O (2)m=12 实战演练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是（    ）

    A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

    B.1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

    C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

    D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

    查看答案和解析>>

    下列叙述正确的是(    )

    A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

    B.1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

    C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

    D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

    查看答案和解析>>

    下列说法中正确的是（    ）

    A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

    B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol·L-1

    C.25 ℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

    D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是（    ）

    A.同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

    B.同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

    C.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L

    D.1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

    查看答案和解析>>

    下列叙述正确的是（    ）

    A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

    B.1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

    C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

    D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案