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    ① Mg.Al ② 镁, b.c 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出h元素的价电子排布图
    ；
    （2）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中y原子的杂化轨道类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，g2+可以与ya3 以
    配位
    配位
    键形成[g（ya3）4]2+离子；
    （3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    ls22s22p63s23p63d5
    ls22s22p63s23p63d5
    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．
    （4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    Cl＞Mg＞Al
    Cl＞Mg＞Al
    （写元素符号），其原因是
    同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
    同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
    ．

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    硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
    A
    A
    （填以下字母编号）
    A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
    镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
    镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
    ；（任写一点）
    （4）固体E为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：
    NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ．
    （5）计算溶液F中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f g
    b c e h
    d j
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；
    （2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序
    C＞Al＞Mg
    C＞Al＞Mg
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    Al＞C＞Mg
    Al＞C＞Mg
    （写元素符号）
    （4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式
    氢氧化镁和氢氧化铝不反应
    氢氧化镁和氢氧化铝不反应
    ．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：______．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______熔融Mg+Cl2↑

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：______．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a． NaOH溶液　b．氨水　c． Fe2O3　 d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______．

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