Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为       ；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是        （填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为           ；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为         ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为          

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为         。

下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法正确的是（    ）

A.每一横行元素原子的电子层数都不相同

B.每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同

C.中间的纵行元素很不容易与其他元素化合

D.左边纵行元素的金属性很强

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg^2＋、AlO₂^－与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

试回答：

（1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，是否有Mg（OH）₂沉淀出现________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是____________。

（2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的物质的量为_____________。

某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg^2＋、AlO^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1 mol HCl、0．1 mol MgCl₂、1．0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

       试回答：

   （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）₂沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。

   （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）