将一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中.下列叙述正确的是 ( ) A.溶液中溶质的质量不变 B.溶液中溶质质量分数变大 C.溶液中溶质质量分数开始减少.然后逐渐增大到原来饱和澄清石——青夏教育精英家教网—

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29、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是

水

．
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是

加水或升温

．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是

A C D

（填字母）．

A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是

澄清的石灰水变浑浊

；其中改变的量是

A B C

．（提示：CaO+H₂O→Ca（OH）₂）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数．

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7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO₃饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。　　　为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
　（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为　　。
　（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
　　【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)₂；
②白色固体可能是MgCO₃；
③白色固体可能是。
【查阅资料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水；　　　②：MgCO₃、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【进行实验】

操作	现象	结论
取洗净后的白色固体，加入足量的	观察到	白色固体一定含有MgCO₃
秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量	碱石灰增重，浓硫酸不变

【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。

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　（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
　　【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)₂；
②白色固体可能是MgCO₃；
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【查阅资料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水；　　　②：MgCO₃、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【进行实验】

操作	现象	结论
取洗净后的白色固体，加入足量的	观察到	白色固体一定含有MgCO₃
秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量	碱石灰增重，浓硫酸不变

【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。

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