（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
标准盐酸体积（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解．
①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：．

（2012?东城区模拟）牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂?nH₂O、Ca₃（PO₄）₂．资料显示：Ca₃（PO₄）₂高温不分解；Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄不溶于水；Ca（H₂PO₄）₂溶于水；Ca₃（PO₄）₂+4H⁺=3Ca²⁺+2H₂PO₄^-．
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是．
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO₂的质量来计算牙膏不溶物中CaCO₃的含量．

①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N₂一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO₃的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是或；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO₃含量的方法是（不必填具体操作）．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题：
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：
（1）氢化物的可燃性：第二周期＞＞＞HF．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂SH₂O；CS₂CO₂；CCl₄CF₄．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点是76.8℃，CF₄的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl₂F₂）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有．
（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的．
A．沸点     B．毒性     C．水溶性      D．颜色       E．易燃性．