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    (二)在一固定体积的密闭容器中.充入2molCO2和1molH2发生下列化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表: T／℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ . (2)若反应在830℃下达到平衡.则CO2气体的转化率为 . (3)若绝热时.平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大.则容器内气体温度 .(填“升高 .“降低 或“不能确定 ) (4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 . A. 容器内压强不变 B. 混合气体中［CO］不变 C. v正(H2)＝ v逆(H2O) D. c(CO2)＝c(CO) E. ［CO2］·［H2］＝［CO］·［H2O］ 解析:(一)利用化学平衡常数K的意义知:K值越大.则表示反应进行的越完全,因不能确定反应的热效应.升温不能确定反应的移动方向.所以温度升高时.K值可能增大也可能减小. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    则下列说法错误的是（　　）

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    在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，c的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（　　）

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    在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol?L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol?L-1的配比是（　　）

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    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
    （1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    ．
    （3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    ．
    （4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡
    小
    小
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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    （2011?静安区模拟）大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
    N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
    （1）固氮是指
    把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
    把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
    的过程，自然界固氮的另一途径为
    生物固氮
    生物固氮
    ．
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是
    b、c
    b、c
    ．
    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是
    a、c
    a、c
    ．
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．

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