常温下都为气态的混合气体,由分子内相同碳原子数的烯烃和炔烃组成.将闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
(Ⅰ)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后,相互靠近会看到白烟;
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系:
请回答下列问题:
(1)C溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性,若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体,可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10 L)的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
________,反应达平衡状态时甲气体的转化率为________,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:____________(任意写一条)。在上述平衡中,若再加入2 molA气体、2 mol乙气体,则此时化学平衡将________(填“向正方向”“向逆方向” 或“不”)移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液,这与AgOH溶于A的水溶液类似,写出该反应的离子方程式_________。
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(2012?洛阳二模)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体.用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得.叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属.试回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布式为.
1s22s22p3
1s22s22p3

(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为
N>P>S
N>P>S

(3)固体HN3属于
分子
分子
晶体,与CNO-互为等电子体的分子的化学式为
CO2
CO2
(写1种)NH
 
-
2
的空间构型为
V型
V型
,中心原子的杂化类型是
SP3杂化
SP3杂化

(4)写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

(5)金与铜晶体结构相似,都采用了最密堆积,其堆积方式是
ABCABC…
ABCABC…
 (填“ABAB…”或“ABCABC…”),配位数为
12
12
若金的密度为ρ?g/cm3,则金晶胞的边长为
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm(只要求列算式,不必计算出数值,金的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数为NA
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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题:

(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。

(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。

(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。

(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。

(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。

 

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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。
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(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。
(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。

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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。
(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。
(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。
(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。
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同步练习册答案
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