（2012?吉林一模）为测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成．若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）．请填空：

（1）仪器X的名称是．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为，实验前检验装置A的气密性的方法是．
（3）装置B中发生反应的化学方程式为（任写一个即可）．
（4）图①-④示装置中与A装置具有相同作用的是（填装置编号）．
（5）按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→→→．
（6）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为ag，反应完全后生成水的质量为bg，则混合物中Fe元素的质量分数为（用含字母的数学式表示）．

（2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^-++→++ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．