根据要求回答下列叙述相关问题
Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是．
（2）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：．
根据此反应特点判断2molN₂与足量的H₂反应放出的热量184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH₄在O₂中燃烧有如下两种反应途径
 ①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
（1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H₁、△H₂、△H₃的关系式．
（2）比较|△H₁|、|△H₃|的大小是：|△H₁||△H₃|（填＞、＜或=）

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）．
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括．
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H₂）=；能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有．
（5）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，H₂ （g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）