(08山东省沂水三中第二次诊断性)“嫦娥一号登月成功.实现了中国人“奔月的梦想. (1)“嫦娥一号使用的推进剂是液氢和液氧.这种推进剂的优点是 , ——青夏教育精英家教网—

(08山东省沂水三中第二次诊断性)“嫦娥一号登月成功.实现了中国人“奔月的梦想. (1)“嫦娥一号使用的推进剂是液氢和液氧.这种推进剂的优点是 , . (2)下列是298K时.氢气(H2).碳(C).辛烷(C8H18).甲烷(CH4)燃烧的热学化方程式:H2(g)+1/2O2(g) H2O(l),△H=-285.8kJ/mol C(g)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l),△H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l),△H=890.3kJ/mol 相同质量的H2.C.C8H18.CH4完全燃烧时.放出热量最多的是 .通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 . (3)已知:H2(g)=H2(l),△H=-0.92kJ/mol O2(g) O2(l),△H=-6.84kJ/mol H2O(l)=H2O(g),△H=44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: . 如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨.液氢.液氧恰好完全反应生成气态水.总共释放能量 kJ. (4)氢气.氧气不仅燃烧时能释放热能.二者形成的原电池还能提供电能.美国的探月飞船“阿波罗号使用的就是氢氧燃料电池.电解液为KOH溶液.其电池反应式为:负极: , 正极: , 总反应式: . (5)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液.其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol·L-1.取该混合液100mL用石墨做电极进行电解.通电一段时间后.在阴极收集到0.112L气体.(写出计算过程) ①若溶液体积仍为100mL.此时溶液的pH为多少? ②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少?(保留2位小数) [解析]:(5)①,② ①阴极反应为:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 当阴极收集到氢气0.112L时.铜已反应完全.共转移电子0.03mol. 此时阳极2Cl--2e-=Cl2↑反应恰好完全. 溶液中剩余的[OH-]=0.1mol/L.溶液PH=13. ②设消耗H2和O2的质量分别为x.y. 2H2 + O2 2H2O ~ 4e- 4g 32g 4mol x y 0.03mol 解得:x=0.03g y=0.24g 所以.消耗H2 0.03g,消耗O2 0.24g. [答案]:(1)相同质量时.氢气放出的热量多,产物为水.无污染 (2)H2.4.4:1 (3)H2O(l)+1/2O2(l) H2O(g),△H=-237.46kJ/mol . 5.94×108 (4)负极:2H2+4OH--4e- 4H2O正极:O2+2H2O+4e- 4OH- 总反应式:2H2+O2 2H2O (5)PH=13 , 消耗H2 0.03g,消耗O2 0.24g. 【查看更多】

“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．
“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃烧的热学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.8kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的

4.4

倍．（保留2位有效数字）
（2）已知：H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.5kJ/mol

H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.5kJ/mol

．
（3）氢气、氧气不仅燃烧能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应式为：
负极：

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

；正极：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是（请写两条）：

氢气燃烧放出的热量多

，

产物为水，无污染

．
（2）已知：25℃时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈，液体）、甲烷（CH₄）的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1；O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1．请根据上述信息填写下列空白：
①相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是（填化学式）

H₂

．
②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1

．
③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=

-241.8

kJ?mol^-1
b．H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=

-237.5

kJ?mol^-1
④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为

498

kJ/mol．

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(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __
② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容
c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度	B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度	D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；
④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __

② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容

c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分别取40 mL的0.50mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __

② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容

c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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