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    下列叙述中.正确的是: A.在多电子的原子里.能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.在元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料 C.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 D.氯化氢气体溶于水.有共价键的断裂.是化学变化 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述中，正确的是：


    1. A.
      在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    2. B.
      在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
    3. C.
      化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
    4. D.
      氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化

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    下列叙述中，正确的是：

    [　　]

    A．

    在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

    B．

    在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料

    C．

    化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

    D．

    氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化

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    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    （1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                      。

    （2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是      （填字母序号）

    a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低

    b．B的第一电离能、电负性都比A的大

    c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强

    （3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

      

    ①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：       。 

    ②SO42－空间构型是        。  写出一种与SO32－互为等电子体的分子        。 

    ③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为        。

     

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    （1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                     。
    （2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是     （填字母序号）
    a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
    b．B的第一电离能、电负性都比A的大
    c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
    （3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
      
    ①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：      。 
    ②SO42－空间构型是       。 写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。 
    ③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为       。

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