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    14．将两个铂电极插人KOH溶液中.向两极分别通人CH4和O2.构成甲烷燃料电池.已知.通人CH4的一极.其电极反应式是:CH4 + 10OH――8e-===CO32-+7 H2O,通入O2的另一极.其电极反应式是:2O2 + 4H2O + 8e-=== 8OH-.下列叙述不正确的是 ( ) A．通人CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．燃料电池工作时.溶液中的OH-向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(  )。

    A．通人CH4的电极为负极
    B．正极发生氧化反应
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(  )。

    A．通人CH4的电极为负极

    B．正极发生氧化反应

    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 

    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

     

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    将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(  )。
    A．通人CH4的电极为负极
    B．正极发生氧化反应
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(  )。


    1. A.
      通人CH4的电极为负极
    2. B.
      正极发生氧化反应
    3. C.
      燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
    4. D.
      该电池使用一段时间后应补充KOH

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    有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（1个电子所带电量为1.6×10-19C）（　　）

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