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    6．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．醋酸钠的水解反应:+H3O+ = CH3COOH+H2O B．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应: Ca2++2+2 =CaCO3↓+2H2O+ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应:2+CO2+H2O 2C6H5OH + D．稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2 =3Fe3++2NO↑+4H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
    编号化学反应离子方程式评  价
    A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
    CNaHSO3的水解HSO3-+H2O      SO32-+H3O+错误，水解方程式误 写成电离方程式
    D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

    　 （1）下列关于醋酸的叙述正确的是　　　　 （填写符号）。

    a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小

    　（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解

    平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=　　　　　　　 。

    　 （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理

    如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式　　　　　　 ；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

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    （2010?南宁二模）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号 化学反应 离子方程式 评价
    A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正确
    C NaHSO3水解 HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ 错误．水解方程式误写成电离方程式
    D 等物质的量的FeBr2的Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误．Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

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    （2011?东城区模拟）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号 化学反应 离子方程式 评价

    ①    		 碳酸钙与醋酸反
    应    		 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误，碳酸钙是
    弱电解质，不应
    写成离子形式
    ② 向AlCl3溶液中
    加入过量的氨水    		 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 错误，碱过量，
    应生成AlO2-

    ③    		 NaHCO3的水解 HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ 正确

    ④    		 等物质的量的
    FeBr2和Cl2反应    		 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 正确

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    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
     
    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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