（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB₂属于         分子（填“极性”或“非极性”），分子中有      个σ键，        个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化。

（2）当n =3时， A与B形成的晶体属于           晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                   （用元素符号表示），A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                   （用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为                        ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为                 。

（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB₂属于         分子（填“极性”或“非极性”），分子中有      个σ键，       个π键。

   （2）当n=3时， A与B形成的晶体属于           晶体。

   （3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。

   （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为                        ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为                 。

   （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，  晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于          分子（填“极性”或“非极性”），分子中

有       个σ键、       个π键。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于       晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为      ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为        。

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于          分子（填“极性”或“非极性”），分子中

有       个σ键、       个π键。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于       晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为      ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为        。