①O₃：_______________________________________________________________。

②Na₂O₂:_____________________________________________________________。

③Na₂O:______________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：

O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。

(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧气，其化学方程式是__________________________________。

(4)人体内O^-₂(超氧离子)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O^-₂+  H₂OH₂O₂+O₂↑+

(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：

①O₃：_______________________________________________________________________。

②Na₂O₂:______________________________________________________________________。

③Na₂O:______________________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：

O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。

(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧气，其化学方程式是__________________________________。

(4)人体内O^-₂(超氧离子)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O^-₂+  H₂OH₂O₂+O₂↑+

   (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；

②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；

③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

请回答下列问题：

(1) 写出L₂Z的电子式________

(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________

(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ₂和0.22mol Z₂,—定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

 (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；
②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；
③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
请回答下列问题：
(1) 写出L₂Z的电子式________
(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________
(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

   (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；

②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；

③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

请回答下列问题：

(1) 写出L₂Z的电子式________

(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________

(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。