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    Y是短周期元素组成的单质.为淡黄色固体.Z是一种化合物.焰色反应呈黄色.0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13,C.Y.D都含同一种元素.且此元素化合价依次升高.C.D的水溶液均显碱性. I.写出Y与Z反应的离子方程式: II.某同学在精确测试D溶液的pH操作时.遇到了困惑. [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g.配成1L水溶液.测得其pH=7.8. ②再次准确称取25.20g上述晶体.继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重. ③将②所得12.60g固体进行分析.组成与D无异.将其溶于水测得pH=10.3. [查阅资料]①H2S的电离常数 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 ②H2SO3的电离常数 K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8 [分析猜想]D·7H2O在强热下失去结晶水.进而发生了分解反应 [交流讨论] (1)判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重 的依据 . (2) 猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 . (3)实验操作①和③中.两次测得的溶液pH相差明显.其合理的解释是 . (4) 请你设计简单的实验方案.验证猜想的正确性.简单叙述实验步骤.现象和结论. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
    I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-2　K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．

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    ①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
    ②X的核电荷数比Y少2个；
    ③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同； 
    ④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；
    ⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物； 
    ⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；
    请回答：
    ⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是       、        、       。
    ⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是       、      、      。
    ⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）：                                  、                               。
    ⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                          。

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    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
    请回答下列问题：
    （1）X中化学键类型为
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．实验室制备W的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上用W制取Z：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②Y与水反应生成丁：
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    ．
    （5）工业上制备W的条件为
    高温、高压和催化剂
    高温、高压和催化剂
    ，选择该条件的理由是
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    ．

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    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
    请回答下列问题：
    （1）X中化学键类型为______．实验室制备W的化学方程式为______．
    （2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是______．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上用W制取Z：______；
    ②Y与水反应生成丁：______．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为______．
    （4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：______．
    （5）工业上制备W的条件为______，选择该条件的理由是______．

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    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
    请回答下列问题：
    （1）X中化学键类型为______．实验室制备W的化学方程式为______．
    （2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是______．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上用W制取Z：______；
    ②Y与水反应生成丁：______．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为______．
    （4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：______．
    （5）工业上制备W的条件为______，选择该条件的理由是______．
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