减少SO₂的排放、回收利用SO₂是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

 

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其它金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－

已知PbO₂的氧化性强于MnO₂。请回答下列问题：

⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式                                      ，

氧化过程中主要反应的离子方程式                                              。

⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围                    ，

滤渣的主要成分有                                                。

⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是     

（填写序号）。

a．溶液的pH      b．金属离子的氧化性      c．金属离子的半径      d．吸附时间

⑷ 操作a包括                                   过程。

 

保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题．
（1）正常雨水偏酸性，pH约为（填“5.6”、“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO₂溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为．某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5t，若硫全部转化为SO₂，则该厂每天产生SO₂t．下列反应可减少SO₂的排放量：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，其中X的化学式为．
（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为．
（3）下列做法不利于节能减排、保护环境的是（填字母代号）．
A．推广使用无磷洗涤剂            B．开发利用太阳能、风能、地热能等
C．推广垃圾分类、回收利用        D．大量使用一次性筷子和塑料袋等．