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    1．化学平衡的建立与化学平衡常数 (1)化学平衡的特征 ①“等 :达平衡时.v正=v逆≠0.即化学平衡是动态平衡. ②“定 :平衡混合物中各组分的浓度及体积分数不随时间变化而改变. ③“变 :改变影响化学平衡的条件.平衡就被破坏.正.逆反应速率不再相等.平衡发生移动.直至建立新平衡. (2)化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应
    		平衡常数
    		温度
    973 K
    		1173 K
    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
    		K1
    		1．47
    		2．15
    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
    		K2
    		2．38
    		1．67
    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
    		K3
    		？
    		？
     
    请回答：
    （1）反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为                        。
    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为            mol。

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    测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下
    平衡：I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）
    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值
    即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条）
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
    （5）实验测得上层溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应
    I2+I-I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。

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    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应
    		平衡常数
    		温度
    973 K
    		1173 K
    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
    		K1
    		1．47
    		2．15
    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
    		K2
    		2．38
    		1．67
    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
    		K3
    		？
    		？
     
    请回答：
    （1）反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为                        。
    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为            mol。

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    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K1
    K2
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积        C．降低温度    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的浓度．

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    （17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝           ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施

    有                (填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是         。②图乙中t2时刻发生改变的条件是           。

     (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为            mol/L。H2转化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO2体积分数                

     

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