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    30．[化学一物质结构与性质] Ⅰ．已知A.B.C.D四种分子所含原子的数目依次为1.3.6.6.且都含有18个电子.B.C是由两种元素的原子组成.且分子中两种原子的个数比均为1:2.D是一种有毒的有机物. (1)组成A分子的原子的元素符号是 , (2)从B分子的立体结构判断.该分子属于 分子, (3)C分子中都包含 个σ键. 个π键. (4)D的熔.沸点比CH4的熔.沸点高.其主要原因是 . Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O.N2的结构可表示为N≡N. (5)下表是两者的键能数据: A-B A=B A≡B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO比N2活泼的原因: . Ⅲ．Fe.Co.Ni.Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关. (6)基态Ni原子的核外电子排布式为 .基态Cu原子的价电子排布式为 . 5常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)5晶体属于 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)【化学一物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
    为________（写出一种即可）。
    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
    式_______．
    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

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    (12分)【化学一物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
    为________（写出一种即可）。
    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
    式_______．
    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

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    【物质结构与性质】
    已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
    请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）离子化合物CA，的电子式为
     
    ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键
    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；lmolB2A4分子中σ键
     
    mol．

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    [化学－物质结构与性质]

    Ⅰ、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2．

    (1)若有1 mol　CH4生成，则有________mol　σ键和________mol　π键断裂．

    (2)CH4失去H－(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为________．

    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．

    (3)金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)

    a、离子键

    b、共价键

    c、配位键

    d、金属键

    (4)羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)．若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________．

    Ⅲ．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．

    (5)预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．

    答：HgCl42－比HgI42－更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为________．

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      物质结构与性质
    短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ，1mol该分子中含有的π键的数目为
    4NA
    4NA
    ．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于
    分子
    分子
    晶体．
    （4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    CuH
    CuH
    ．

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