氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图1是自然界中氮的循环图，请回答有关问题．
（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标．下列有关说法正确的是（填序号）．
a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
c．反应②的化学方程式是N₂+O₂

放电  .

2NO
d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环．但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响．汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用．
科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分．气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
写出上述变化中的总化学反应方程式．

A、Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧

B、Cl2能与水反应生成HClO，可用于自来水的消毒

C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D、N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸

（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为；
②NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为．
（2）一定质量的液态化合物XY₂在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂ （g）═XO₂（g）+2YO₂ （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是．
②化合物XY₂的摩尔质量是．
③XY₂分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为 （写元素符号）