练习册

  • 练习册
  • 试题
    12．答案: (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸.H+浓度增大.使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动.从而抑制FeSO4的水解 (3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 (4)取少量洗涤后的滤液放入试管中.滴加酸化的BaCl2溶液.若无白色沉淀产生.则沉淀洗涤干净 (5)288.0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
    （1）
    Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
    Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
    ；（2）
    Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
    Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
    ；（3）
    FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓
    FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓
    ．

    查看答案和解析>>

    （2008?广安模拟）已知A是由三种常见元素组成的两种物质的混合物，如图表示了A以及其它物质之间的转化关系，有部分反应产物未在图中标出，反应①和④都可以应用于工业生产．各物质中，A、B、C、E、G、I均是固体，其余是溶液，E为红褐色，I转化为E的过程中质量减小．

    回答以下问题：
    （1）分别写出A中两种物质的化学式：
    Al、Fe2O3
    Al、Fe2O3
    ，简述引发反应①的操作是：
    在混合物的表面铺上一薄层氯酸钾，并插上镁条，再点燃
    在混合物的表面铺上一薄层氯酸钾，并插上镁条，再点燃
    ；
    （2）上述各步反应中，不会发生电子转移的是（填编号，）
    ②⑧⑨⑩
    ②⑧⑨⑩
    ，观察反应⑥的现象中，除看到有红褐色物质生成外，还可以看到
    有无色气体产生
    有无色气体产生
    ；
    （3）用离子方程式表示下列反应：
    ②
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    ⑦
    Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
    Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    近年来，乳酸成为研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．利用乳酸()为原料制成高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以最终降解成为二氧化碳和水．乳酸还有许多其他用途．

    (1)乳酸能与纯铁粉制备一种药物，配平下列反应的化学方程式：

    ＋Fe→()2Fe＋H2↑

    反应中________是氧化剂，________是还原剂；产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________．

    (2)乳酸聚合成的纤维非常适合作手术缝合线，其原因是_______________．

    (3)利用乳酸合成高分子材料，对环境有什么重要意义？试从自然界物质循环的角度加以解释．

    查看答案和解析>>

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （1）写出反应①的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    NaNO3、NaCl、NaOH
    NaNO3、NaCl、NaOH
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    ．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    根据图分析：工业生产中最佳温度为
    26
    26
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
    1.2
    1.2
    ．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
    B
    B
    溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    ．
    （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

    查看答案和解析>>

    右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

    饮用天然水理化指标

    矿物元素 测定结果

    钙≥4.0      mg/L

    镁≥0.5      mg/L

    钾≥0.35     mg/L

    钠≥0.8      mg/L

    偏硅酸≥1.8  mg/L

    pH (25℃)   7.1

    A．原子

    B．分子

    C．单质

    D．元素

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】农夫山泉，指标

    【结束】

    3【题文】下列实验操作中，错误的是                                                                 

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验操作

    【结束】

    4【题文】下列说法中正确的是                                   

    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】分子数，原子数

    【结束】

    5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是               

    A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

    B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

    C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

    D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】溶液，离子浓度

    【结束】

    6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

    A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

    【结束】

    7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

    A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

    B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

    C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

    D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

    【答案】C

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】氧化性，顺序

    【结束】

    8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

    A．NaNO2是氧化剂

    B．生成1molN2时转移的电子为6mol

    C．NH4Cl中的N元素被还原

    D．N2既是氧化剂又是还原剂

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验室，氧化剂

    【结束】

    9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为                   

    A．10.5g

    B．10.0g

    C．11g

    D．9.5g

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】托盘天平，砝码

    【结束】

    10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体）

    （1）求生成的CO2的体积（标准状况下）

    （2）求原混合物中所含SiO2的质量。

    【答案】（1）4.48L

    （2）6克

    【解析】略

    【题型】计算题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】高温，体积

    【结束】

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案