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    (1)2NxHy+y/2 O2 =xN2 + yH2O (2)x=2,y=4 讲析:依题意气体由反应前的7 mL变为反应后的10 mL.根据化学方程式.利用差量法求得不定方程 x+y/2 =4 然后讨论.①当x=1, y=6 ②当x=2, y=4 ③当x=3, y=2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?新余二模）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A

    （1）写出下列物质的化学式：A
    NH4Cl
    NH4Cl
     Y
    O2
    O2

    （2）写出C的电子式

    （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式
    2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
    2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑

    （4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
    NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3．
    NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3．
    ．
    （5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为
    3mol/L
    3mol/L
    mol/L．

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    （2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲+乙
    △
    丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．
    ①甲与乙反应的化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    ②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
    写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    ．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
    蓝色晶体变白色
    蓝色晶体变白色
    ．
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    MnO4-+SO2+
    2H2O
    2H2O
    =Mn2++SO42-+H+
    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
    该反应的化学平衡常数K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．

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    （2012?绵阳模拟）在500°C、常压下，将2mol SO2和1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为200L．经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为140L，请回答下列问题：
    （1）SO2的转化率为
    90%
    90%
    ．如果向平衡混合气中充入N 2，SO2的转化率如何变化？
    降低（或减小）
    降低（或减小）
    ．
    （2）若起始时加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为210L．则 a=
    3
    3
    ，容器的起始容积为
    300L
    300L
    SO3的体积分数为
    85.7%（或
    6
    7
    ）
    85.7%（或
    6
    7
    ）

    （3）若将密闭容器体积固定为200L，起始时加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为
    x=2y
    x=2y
    ，x、z应该满足的关系式为
    x+z=
    20
    7
    x+z=
    20
    7
    ．

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    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
    （1）Z2的电子式为
    ，Y的原子结构示意图为
    ，YW2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．

    （2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
    a电极：
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ，b电极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．若有16gW2参加反应，转移的电子数是
    2NA或1.204×1024
    2NA或1.204×1024
    ．
    （3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ．
    （4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于
    原子
    原子
    晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为
    C3N4
    C3N4
    ．

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    已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

    （1）B元素在周期表的位置：
    第四周期第ⅤⅢ族
    第四周期第ⅤⅢ族
    ，
    （2）物质I的电子式：
    ．
    （3）Y转变为X的现象是：
    白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
    白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
    ．涉及的反应方程式为：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （4）写出反应④的化学反应方程式：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：
    Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
    Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
    ．
    （5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
    AC
    AC
    ．
    A．具有丁达尔效应
    B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
    C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
    D．能透过半透膜，不能透过滤纸
    （6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
    4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    ．

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