1.书写离子方程式的关键是抓住两易.两等.两查 两易:即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示.非电解质.弱电解质.难溶物.单质.氧化物.气体等用化学式表示. 两等:离子方程式两边的原子个数.电荷总数均应相等. 两查:检查各项是否都有公约数.是否漏写必要的反应条件. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

正确书写离子方程式的关键是将有关物质拆分为离子,在水溶液中能拆分的物质有
易溶于水,易电离的
易溶于水,易电离的
(用文字描述);其余一概不拆分.试写出Na与H2O (aq)反应的离子方程式
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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正确书写离子方程式的关键是将有关物质拆分为离子,在水溶液中能拆分的物质有    (用文字描述);其余一概不拆分.试写出Na与H2O (aq)反应的离子方程式   

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正确书写离子方程式的关键是将有关物质拆分为离子,在水溶液中能拆分的物质有______(用文字描述);其余一概不拆分.试写出Na与H2O (aq)反应的离子方程式______.

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正确书写离子方程式的关键是将有关物质拆分为离子,在水溶液中能拆分的物质有________(用文字描述);其余一概不拆分.试写出Na与H2O (aq)反应的离子方程式________.

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(14分)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】
假设1:                             ;    
假设2:                             
假设3:Fe2+和I-的还原性一样强。    
【验证假设】
⑴利用以下装置进行试验,

实验必需的装置是:A                         (按氯气流向的顺序用序号书写)
⑵实验开始后,控制通入少量氯气,通过观察溶液颜色的变化,       (能或不能)判断反应的先后顺序。
⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

实验步骤
预期现象与结论
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中;
向A试管中滴加                  
向B试管中滴加                  
①      若                              
                        则假设1成立
②      若                              
                        则假设2成立
③      若                              
                        则假设3成立
⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4(M=152g/mol)和1.66gKI(M=166g/mol)固体溶于水中,为了验证上述假设,通入的氯气的体积最多不能超过                      。(标准状况)
⑸有同学质疑,上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案:往KI溶液中滴加        溶液,如果能发生反应,就可证明二者的还原性强弱,该反应的离子方程式是                                

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