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    5．发生的条件:有难溶的或难电离的或挥发性的物质 生成.只要具备上述条件之一.复分解反应就能发生. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)

    （2）降低温度，该反应K值
    增大
    增大
    ，二氧化硫转化率
    增大
    增大
    ，化学反应速度
    减小
    减小
    （以上均填增大、减小或不变）
    （3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    回答下列问题：
    ①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
    H2B
    H2B
    ．
    ②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
    BC
    BC
    ．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
    ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
    C3-
    C3-
    ，最难结合质子的是
    HB-
    HB-
    ．

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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______
    （2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速度______（以上均填增大、减小或不变）
    （3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    回答下列问题：
    ①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是______．
    ②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）______．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
    ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是______．

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
    催化剂
    高温
     2NH3△H＜0
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    ．升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
    压强（Mpa）
    氨的平衡含（%）
    温度（摄氏度）    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    表中数据，
    200
    200
    ℃
    100
    100
    MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    ．
    ③下列关于合成氨说法正确是
    C
    C

    A、使用催化剂可以提高NH3的产率
    B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ，你认为电解质溶液应显
    碱
    碱
    性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    ．

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    运用相关原理，回答下列问题：
    I．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42- 。
    (1)在NaHSO4溶液中，c(H+)____c(OH-)+c(SO42-)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH____7。
    (2)将20 mL pH =2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为____。
    Ⅱ．(3)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极不溶解）。写出有关的电解方程式：___。
    (4)将干净的铁片浸在熔化的液态锌中可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏，锌将作为原电池的___极发生___反应而损耗，铁得到保护。

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    运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （1）在NaHSO4溶液中c（H+）
    =
    =
     c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7．
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是
    BaSO4
    BaSO4
    ．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
    Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：
    2ZnSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    2ZnSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    ．
    （2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
    负
    负
    极发生
    氧化
    氧化
    反应而损耗，铁受到保护．

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