向某密闭容器中加人0.3molA.0.1molA C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0-tt]阶段的c.乙图为tt时刻后改变条件平衡体系中正.逆反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度.温度.压强.催化剂)且互不相同.t0-tt阶段为使用催化荆.下列说法不正确的是 A. 若t0=15s,则用C的浓度变化表示的to- t1段的平均反应速率为0.004 mnl•L-1•S一1 B. t4- t5阶段改变的条件一定为减小压强 C. 该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol D. t5- t6阶段.容器内A的物质的量减少了0.03mo1.而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ.该反应的热化学方程式为, 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;

②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

 

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向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

A.若tl=15s,则用C的浓度变化表示的t0~tl段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s-1

B.以t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强 

C.该容器的容积为2 L, B的起始物质的量为0.02mo1.

D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为:3A(g)B(g) + 2C(g);△H =+100a kJ?mo1-1

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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;

②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

 

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向某密闭容器中加人0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示,t0-t1阶段的c(B)变化未画出〕.乙图为t1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3-t4阶段为使用催化剂.下列说法正确的是

[  ]

A.

若t1=15 s,则用C的浓度变化表示的t0-t1段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·S一1

B.

该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol

C.

t4-t5阶段改变的条件一定为减小压强

D.

t5-t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mo1,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为,3A(g)≒B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ/mol

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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;
②若t1="15" s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

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