环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO
x)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O
2
O
2＋Hb·CO 实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O
2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O
2的浓度约为1.0×10
-2mol·L
-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O
2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L
-1。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)
N
2(g) + 2CO
2(g) △H＝-113kJ·mol
-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N
2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为_____________，
②观察在20 min~30 min内N
2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_______________；
a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO
2的物质的量
试回答下列问题①上述正向反应是：____________反应（填“放热”、“吸热”）。②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率____________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______________（选填A、B、C、D）。
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 
