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    有Fe2+..Fe3+..H+和H2O六种粒子.分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述不正确的是 ( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l mol NO3-发生氧化反应.则转移8mol e- D．若把该反应设计为原电池.则负极反应为Fe2+-e-＝Fe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

    B．

    还原产物为

    C．

    若有1 mol　参加还原反应，则转移8 mol　e－

    D．

    若把该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+－e－＝Fe3+

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    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

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    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是                  （    ）

           A．反应中NH+4被氧化

           B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

           C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol

           D．生成物中加入KSCN溶液后变红色

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    有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )

    A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    B. 还原产物为NH4+

    C．若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－====Fe3+

     

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    有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 

    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．若有l mol NO3－发生还原反应，则转移8mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

     

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