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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为
 
,B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
 

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
 
. FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为
 

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
 
;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
 

(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是
 
;负极的电极反应式为
 

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为              ,B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                          

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                               。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式

为___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;

由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______________________________________。

 

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为              ,B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                          
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                              。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式
为___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______________________________________。

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为               ,B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                           

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                               。 FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式

为___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;

由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______________________________________。

 

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(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体;E的原子序数为B的两倍;A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题:
(1)C的单质分子的结构式为             ;ED的电子式为               
(2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为         。 
(3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为        ,由此可知CD和FD2中还原性较强的是      (填化学式)。
(4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 :1 :4 :1形成化合物甲,则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp="x" ,则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。

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