(1)SO2 NH4+ (2)2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3+3Cl2＝NCl3+3NH4Cl (3)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.加入的CaCO3粉末与H+反应.平衡正向移动.HClO浓度增大【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　K⁺　Mg²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-　Br^-　I^-　CO₃^2-　AlO₂^-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

，不能确定是否含有的阳离子有

K⁺

，
要确定其存在可补充做的实验是

焰色反应

，肯定不存在的阴离子有

CO₃^2-、AlO₂^-

．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后检验出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量

HNO₃

，确定CO₃^2- 存在；再向其中加过量

Ba（NO₃）₂溶液

，确定SO₄^2-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO₃溶液，确定Cl^-存在．

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下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）

A、NO₃^-　Fe²⁺　Cl^-　 H⁺

B、Na⁺　OH^-　NH₄⁺　 AlO₂^-

C、Fe³⁺　NO₃^-　S^2-　 OH^-

D、K⁺　 OH^-　 Na⁺　 S^2-

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有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH4+　Na⁺
阴离子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．由此可推出肯定不存在的离子是

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．由此可推出肯定存在的离子是

AlO₂^-、CO₃^2-

，肯定不存在的离子是

Ba²⁺、SO₃^2-

．
（3）尚待检验的离子是

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

，其检验方法

通过焰色反应可以检验Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验

．

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下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．NO₃^-　Fe²⁺　Cl^-　 H⁺ B．Na⁺　OH^-　NH₄⁺　 AlO₂^-

C．Fe³⁺　NO₃^-　S^2-　 OH^-　 D．K⁺　 OH^-　 Na⁺　 S^2-

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
阳离子 Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
阴离子 OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是．
（2）写出③总的离子方程式．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为，其物质的量之比为．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是__．

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阳离子	Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
阴离子	OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-