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    3．含硫酸质量分数为70%和10%的硫酸溶液等体积混合.所得硫酸溶液的质量分数为( ) A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
    密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    （1）10mL98%的浓硫酸中含               gH2SO4。
    （2）列式计算消耗金属锌的质量。
    （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密度越大 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在            % 至            % 之间。

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    （2010?绵阳）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%
    密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84
    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    （1）10mL98%的浓硫酸中含gH2SO4．
    （2）列式计算消耗金属锌的质量．
    （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在至之间．

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    （2005?溧水县一模）下表是硫酸亚铁晶体在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式．
    曲     线 A B
    温度[t（℃）] 0 10 20 30 40 50 70 80 90
    溶解度[S（g）] 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 50.9 43.6 37.3
    溶液中析出
    固体的化学式    		 FeSO4?7H2O FeSO4?H2O
    （1）请你利用上表中相关数据，在坐标格内绘制A和B两条溶解度曲线，并根据曲线A、B的趋势，将A向右、B向左自然延伸直至两条曲线相交为止，得到交点P．

    （2）在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数为
    最大
    最大
    （填：“最小”或“最大”）
    （3）请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立．[其中，化学式后括号内的字母含义：“S”代表固体；“L”代表液体．]
    FeSO4?7H2O（S） FeSO4?H2O（S）+6H2O（L）

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    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ▲    ；

    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是     ▲    ；

    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和    ▲   ；

    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

    温度/℃

    0

    10

    30

    40

    50

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    15.6

    20.5

    33.0

    40.4

    48.8

    55.0

    55.3

    50.6

    43.7

    37.2

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过  ▲   ℃；

    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是   ▲   （填字母编号）；

    A.化合反应                  B.置换反应           C.分解反应           D.复分解反应

    在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。

    将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式     ▲     。

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    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：     ；

    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是         ；

    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       ；

    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

    温度/℃

    0

    10

    30

    40

    50

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    15.6

    20.5

    33.0

    40.4

    48.8

    55.0

    55.3

    50.6

    43.7

    37.2

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过     ℃；

    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是      （填字母编号）；

    A.化合反应                          B.置换反应                 C.分解反应                 D.复分解反应

    在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。

    将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式          。

     

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