请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为____(精确到 0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
 (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)①已知反应：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂;有同学由此得出氧化性：I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
②n(KBrO₃)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：

(4)下列叙述正确的是__________。
A．4个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于①
D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H₂的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I₂蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。