2．构造原理揭示的电子排布能级顺序.实质是各能级能量高低.若以E表示某能级的能量.下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 3．下列说法中正确的是 A．任何一个能层最多只有s.p.d.f四个能级 B．用n表示能层序数.则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子的运动的概率分布图就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层.能级.轨道3个方面进行描述 4．下列对焰色反应的描述正确的是( ) A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是化学变化 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时.将能量以光的形式释放出来 D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时.将能量以光的形式释放出来的现象 5.下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( ) A．O B.N C.Cu D.F 6．第4电子层所含原子轨道种类数.原子轨道数目和最多可容纳电子数分别为( ) A．3.9.18 B．4.12.24 C．5.16.32 D．4.16.32 7.下列说法中正确的是( ) A．s区都是主族元素 B.s区都是金属元素 C．稀有气体在ds区 D.所有非金属元素都在p区 8．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子形成的化合物不可能是( ) A． CaO B.KF C.Na2S D.MgBr2 9.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应.都产生H2的是( ) A．核内无中子的原子 B．价电子构型为3s23p1 C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D．N层上无电子.最外层上的电子数等于电子层数的原子 10．下列各项叙述中.不正确的是( ) A．电离能的大小可表示气态原子或阳离子失去电子的难易 B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．电负性大的元素原子.其第一电离能一定小 D．用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力.而第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子所需的最低能量 11.具有下列电子排布式的原子中.半径最大的是( ) A．1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 12．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ) A．Be.Mg.Ca B.Be.B.C.N C.He.Ne.Ar D.Li.Na.K 13．下列有关推断中.不附合实际的是( ) ①第n周期中有2n2种元素,②第n周期第n族元素一定是金属元素,③第n周期有(8-n)种非金属元素,④第n周期第n族的元素一定是非金属元素 A．①④ B．②④ C．③④ D．①② 14．已知X.Y元素同周期.且电负性X＞Y.下列说法错误的是 A．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 B．在元素周期表中X位于Y的右面 C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 D．X与Y形成的化合物中.X显负价.Y显正价二．填空题 15.下列原子的外围电子排布式中.哪一种状态的能量较低?试说明理由. ⑴氮原子: A． B． ⑵钠原子: A．3s1 B．3p1 ⑶碳原子: A． B． 16. ⑴下面是s能级和p能级的原子轨道图.试回答问题: s电子的原子轨道呈形.每个s能级有个原子轨道,p电子的原子轨道呈形.每个p能级有个原子轨道. ⑵ 某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p3 4s1.则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 ,元素符号为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 . 17.用符号“> “< 或“= 连接下列各项关系. ⑴第一电离能:Na Mg,Mg Ca,N O, ⑵电负性:O F,F Cl, ⑶能量高低:ns (n+1)s,ns np, ⑷主族序数价电子数元素最高正化合价 18.有A.B.C.D.E 5种元素.它们的核电荷数依次增大.且都小于20.其中C.E是金属元素,A和E属同一族.它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族.它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍.C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题: ⑴A是 .B是 .C是 .D是 .E是 . ⑵由这五种元素组成的一种化合物是 .写出该物质的一种主要用途. . ⑶写出C元素基态原子的电子排布式 . ⑷用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 . ⑸元素B与D的电负性的大小关系是 .C与E的第一电离能的大小关系是 . 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 【查看更多】

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是（　　）

A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）

A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

B．E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）

C．E（4s）＜E（3s）＜E（2s）＜E（1s）

D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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