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    共价键都有键能之说.键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量.如H-H键的键能是436KJ/mol.是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量.你认为下列分子中的共价键能量最大的是( ) A.HF B.HCl C.HBr D.HI 3.关于氢键.下列说法正确的是( ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰和水中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的 D.水是一种非常稳定的化合物.是由于氢键所致 4.当干冰熔化或气化时.下列各项中发生变化的是( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 5.下列微粒中.含有孤对电子的是( ) A.SiH4 B.CH4 C.H2O D.NH4+ 6.下列说法中不正确的是: A.化学键可分为离子键.共价键.极性键.非极性键四类 B.共价键可分为极性键和非极性键两类 C.共价键可分为σ键和π键两类 D.共价键可分为单键.双键和叁键三类 7.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是( ) A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O 8.下列物质中.难溶于CCl4的是( ) A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷 9.下列说法中正确的是( ) A.分子中键能越大.键长越长.则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.在化学反应中.某元素由化合态变为游离态.该元素被还原 D.电子层结构相同的不同离子.其半径随核电荷数增多而减小 10.下列不属于配合物的是( ) A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.KAl(SO4)2·12H2O D.Na[Al(OH)4] 11.下列不是等电子体的是( ) A.N2O和CO2 B.O3和NO2- C.CH4和NH4+ D.OH-和NH2- 12.下列分子或离子中不能跟质子结合的是( ) A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+ 13.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流.细流发生偏转的是 ( ) A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳 14.下列物质的分子中.π键最多的是( ) A.N2 B.Cl2 C.CO2 D.SO3 15.下列化学式中.能真实表示物质的分子组成的是( ) A.CuSO4 B.CS2 C.Ar D.CsCl 16下列各组分子中.都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 D.NH3 HCl 17.“神舟六号 飞船成功发射.实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外.还有另一种液态氮氢化合物.已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%.相对分子质量为32.结构分析发现该分子结构中只有单键. (1)该氮氢化合物的电子式为 . (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应.产生两种无毒又不污染环境的气态物质.写出该反应的化学方程式 . (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子.能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时.发生反应的化学方程式: . 18.有以下物质:①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H-CN) 只含有极性键的是 ,只含有非极性键的是 ,既含有极性键的是又含有非极性键的是 ,只有δ键的是 .既有δ键.又有π键的是 ,含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ,含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是 ,含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 . 19.试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形.而NF3是三角锥形的? 20.将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表: 蔗糖 磷酸 碘 萘 水 四氯化碳 其原因是 . 21. 4 和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中.提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是: . . . (2)根据VSEPR模型.H3O+的分子立体结构为: .BCl3的立体结构为: . (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式: 平面三角形分子 .三角锥形分子 . 2010届高三化学基础达标测试:分子结构与性质(A卷) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（　　）

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    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ，是指使1mol  H2分子变成2 mol  H原子需吸收436 kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是(    )

    A．HF                 B．HCl               C．HBr               D．HI

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    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　 ）

    　　  A、HF　　　 B、HCl　　　　C、HBr　　　　　 D、HI

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    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（　　）
    A．431kJB．179kJ
    C．89.5kJD．以上说法都不对

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    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）
    A．431kJ
    B．179kJ
    C．89.5kJ
    D．以上说法都不对

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