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    原电池正.负极的电极反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

    A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋

    B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2

    C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

    D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

     

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    原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

    A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋
    B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
    C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
    D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

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    原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是
    A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋
    B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
    C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
    D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

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    原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是


    1. A.
      由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe-3e-＝Fe3+
    2. B.
      由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-＝Mg(OH)2
    3. C.
      Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu-2e-＝Cu2+
    4. D.
      Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-＝Cu2+

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    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

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