9．某兴趣小组利用右图装置.取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究. (1)A 试管内生成乙酸乙酷的化学反应方程式为: (2)导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下.原因是 (3)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表: 组序号催化剂反应现象 C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度 ① 2mL98%浓硫酸 20秒时溶液出现棕色.随反应进行.溶液颜色逐步加深.最后成黑色,酯层无气泡 2.10cm ② 2mL14mol·L-1硫酸反应后溶液呈浅棕色,酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰.没有气泡 2.14cm ③ 2mL10mol·L-1硫酸反应后溶液呈无色,酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰.没有气泡 2.16cm ④ 2mL7mol·L-1硫酸反应后溶液呈无色,酯层与饱和碳酸钠界面有气泡 2.00cm I．第 ① 组实验中.试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深.最后变成黑色的原因是: 若同时有刺激性气味的气体产生.则可能发生的化学反应方程式是: . II．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是 ,从实验结果分析.选用催化剂的最佳浓度是 . 答案: (1) (2)防止碳酸钠液体倒吸.便于乙酸乙酯流出 (3) I 98 %的浓硫酸具有强氧化性.使部分反应物炭化 II ① ② ③ ,10 mol·L一1 解析:乙醇和乙酸的酯化反应要用浓硫酸作催化剂.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯.为了防止倒吸.导管不能插入碳酸钠溶液下.而是接近液面,反应液呈黑色一般是基于浓硫酸的脱水性而生成碳.继而发生氧化还原反应生成SO2,酯层中没有乙酸的实验组应是反应中酯层没有气泡的实验组. 【查看更多】

( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。

(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)

_______________________________________________________

(2) 实验中加热试管的目的是：(4分)

①

②

(3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________

(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：

I．第 ① 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：

__________________________________________________________________。(2分)

II．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)

Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)

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Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下

试回答下列问题：
(1)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表

在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOH

CO↑＋H₂O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)

(3)回答以下问题：
①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。

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某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：

b

（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是

吸收多余氯气，防止污染大气

；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

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某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $数学公式$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取CI₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；　假设2：只存在ClO^-；　假设3：__
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂S〇₄、1mol?L^-1 NaOH、O．O1mol?L^-1 KMn〇₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

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某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是______；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：______
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：______	______
步骤3：______	______

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