2．[江苏卷2009年高考化学信息题]A化学式为: ［Fe23-n/2］m,n＜5,m＜10 . 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物.以吸附重金属离子. (l)①PFS中铁显 ——青夏教育精英家教网—

2．[江苏卷2009年高考化学信息题]A化学式为: ［Fe23-n/2］m,n＜5,m＜10 . 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物.以吸附重金属离子. (l)①PFS中铁显价.该基态铁原子的外围电子排布式是 . ②O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能 . 原因 ,水分子中氧原子的杂化轨道类型为 .H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为 . (2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体.密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞.每个水分子可与周围个水分子以氢键结合.晶体中.1mol水可形成 mol氢键. (3)2008的秋天.毒奶粉事件震惊全国.这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ().下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 . A．所有碳原子采用sp2杂化.所有氮原子采用sp3杂化 B．一个分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子.故极易溶于水 D．形成的晶体熔点较高 (4)已知下列元素的电负性数据:H: 2.1, O: 3.5, F:4.0.OF2与水的立体结构相似.但水分子的极性比OF2强得多.其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子.抵消了 F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性,②从电负性上看. 答案.(1)3d64S2.因为O原子和N原子的外围电子排布分别为: N 原子的 2p 轨道半充满.相对稳定.所以第一电离能大,sp3 ,三角锥形,2 .(4)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

[s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－

B．K^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NH₃·H₂O

C．Na^＋、K^＋、SO₃²^－、Cl₂

D．Na^＋、CH₃COO^－、CO₃²^－、OH^－

[s1]4．

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[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0．4a,2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－