答案.0.025 mol/L·min(1分.单位不写或写错扣0.5分) a.c(2分.答对一个给1分,答错不给分) (4)向正反应方向.不变 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气.测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式:
 

(3)活性炭可处理大气污染物NO.在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F,E和F均为空气的组成成分.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质
温度
活性炭(mol) NO(mol) E(mol) F(mol)
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
 

②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)
 

a.T1>T2            b.T1<T2         c.无法比较
(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸.回答下列问题:
①所得溶液的溶质是
 
(填化学式).
②溶液中下列关系正确的是
 
(填字母序号).
a.c(Na+)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-)>c(HCO
 
-
3

b.c(Na+)>c(HCO
 
-
3
)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-
c.c(Na+)=2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3
)+c(H2CO3
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=3.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L,则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
 

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某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸;
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL;
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2,取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀.
④过滤上述所得浊液;
⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL.
回答下列问题:
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?
BCDEFG
BCDEFG

A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(2)滴定操作中,左手
控制活塞
控制活塞
,右手
摇动锥形瓶
摇动锥形瓶
,眼睛
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
注视锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是
0.098 mol/L
0.098 mol/L

(4)过滤所得浊液的目的是
分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应
分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应

(5)此空气样品中含CO2的体积分数为
0.025%
0.025%

(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果
偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

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(1)100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中,Ca2+ 的物质的量为
0.025 mol
0.025 mol
;含CaCl2质量为
2.775g
2.775g
;若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为
2.67%
2.67%
.从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为
0.005 mol
0.005 mol
;Cl-的物质的量浓度为
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
;将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为
0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1

(2)标准状态下448升氯化氢气体,所含氯化氢的物质的量为
20 mol
20 mol
,所含HCl分子数为
20 NA
20 NA
.将其全部溶解成1升溶液,所得盐酸密度为1.095g/mL,则盐酸的质量分数为
66.7%
66.7%
.盐酸的物质的量浓度为
20 mol?L-1
20 mol?L-1

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g).反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为(  )

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(2013?无锡一模)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)?2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:
容器
容积 0.5L 0.5L 1.0L
温度 T1 T2 T2
反应物
起始量
0.5mol A
1.5mol B
0.5mol A
1.5mol B
2.0mol A
6.0mol B
下列说法正确的是(  )

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