(1)若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS₂放了853 kJ热量，写出此状况下FeS₂燃烧的热化学方程式___________________________。

(2)反应2SO₂+O₂2SO₃是在500 ℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_________(填序号)。

①接触室中SO₂、O₂、SO₃共存

②接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同

③接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

④接触室中压强不随时间变化而变化

(3)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO₂7%，O₂11%，N₂82%。若有100体积这样的混合气体在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.7体积，则反应后混合气体中N₂和O₂的体积比为_________，此时SO₂的转化率为_________。

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO₂+O₂2SO₃是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

已知可逆反应2SO₂+O₂2SO₃是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO₂ 与1molO₂不 能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO₂ 与1molO₂ 不能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

(1)若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS₂放出853 kJ热量，写出此状况下FeS₂燃烧的

热化学方程式___________________________________________________________。

(2)反应2SO₂+O₂2SO₃是在500℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是__________(填序号)。

①接触室中SO₂、O₂、SO₃共存

②接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同

③接触室中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

④接触室中压强不随时间变化而变化

(3)从沸腾炉出来的气体经净化于燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO₂7％，O₂11％，N₂82％。若有100体积这样的混合气在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.7体积，则反应后混合气中N₂和O₂的体积比为______________，此时SO₂的转化率为______________。

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO₂+O₂2SO₃是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是