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    23．答案:B [解析]据W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17.可知W为Cl,X与W(Cl)同主族.所以X为F,继而推出Y为Al.Z为Na.选项A中.据同周期元素递变规律.金属性是Y.A项错误.B项.由于HF分子间存在氢键.其沸点高于HCl.正确.选项C.还原性是Cl-＞F-.C项错.选项D.据半径变化规律可知:原子半径是Z.离子半径是X(F-)＞Z(Na+)＞Y(Al3+).所以D项错. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（    ）

    X

    Y

     

     

    Z

    W

    A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

    B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体

    C．阴离子的还原性：X< Y

    D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。

     

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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（     ）

    X

    Y

     

     

    Z

    W

    A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

    B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体

    C．阴离子的还原性：X< Y

    D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。

     

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