（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外电子排布式为．
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．
（3）胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的（填“高”或“低”），请解释原因．

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：．
（2）PO₄^3-的空间构型是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
（4）胆矾CuSO₄?5H₂O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有．（填序号）
a．离子键      b．极性键     c．金属键   d．配位键      e．氢键       f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol CN^-中含有的π键的数目为．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为．

硫元素可以形成多种物质如SCl

+ 3

、SO₂、SO

2- 3

、SO

2- 4

等．
（1）SCl

+ 3

中S原子的轨道杂化类型是，SCl

+ 3

的空间构型是．
（2）向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子．
①[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu₂+的电子排布式为．
②[Cu（NH₃3）₄]SO₄中存在的化学键类型有（填字母）．
A．共价键　　B．氢键　　C．离子键　　D．配位键　　E．分子间作用力
③写出与SO

2- 4

互为等电子体的一种分子：．
④上述白色沉淀的化学式为．

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是．

不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：；基态碳（C）原子的电子排布图为
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（3）H₂O的分子构型为；H₂O分子间能形成氢键的原因是．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．