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    90mol×0.05×233g·mol-1≈10.5g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
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    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
    主要成分 Cu Ag Au Se Te
    百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示
      固定浸出温度     固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度/mol?L-1 浸出率/% 浸出温度/℃ 浸出率/%
    Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te
    4 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83
    3 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90
    2 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为
     
    ，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为
     
    ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为
     
    ．
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为
     
    ．
    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
     
    进行分离（填选项字母）．
    A．稀硝酸  B．浓盐酸  C．浓氢氡化钠溶液  D．王水．

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    （2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
    cd
    cd
    （填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    （5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
    1：5
    1：5
    ．写出本小题的计算过程：
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）

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    下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）

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    在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（　　）

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