答案:B 目的是除去空气中的水蒸气.避免反应④发生,D 目的是除去空气中的CO2.避免反应③发生,F 目的是除去空气中的O2.避免反应①发生. (2)j→h→g→d→c→k→l (3)制得的氮化镁——青夏教育精英家教网—

答案:B 目的是除去空气中的水蒸气.避免反应④发生,D 目的是除去空气中的CO2.避免反应③发生,F 目的是除去空气中的O2.避免反应①发生. (2)j→h→g→d→c→k→l (3)制得的氮化镁将不纯因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气.CO2.水蒸气等与镁反应 (4)将产物取少量置于试管中.加入适量水.将润湿的红色石蕊试纸置于试管口.如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝.则说明产物是氮化镁 [解析]本实验的目的是:在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).而在实验中.氧气.二氧化碳和水都能与镁反应.所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气.二氧化碳和水蒸气.除去氧气要用装置F.除去二氧化碳要用装置D.除去水蒸气要用装置B.并且除去的由前到后的顺序为:二氧化碳-水蒸气(从装置D中会带出水蒸气)-氧气. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气VL(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg.请回答：

方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．

(1)

加入过量的氯化钡溶液的目的是________．

(2)

过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明________．

(3)

过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)．________

(4)

反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量________(选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)．

(5)

反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的________(填代号)代替：
[　　]
A．	NaOH溶液
B．	酸性KMnO₄溶液
C．	Na₂SO₃溶液
D．	BaCl₂溶液

(6)

若碘溶液体积为V_amL，浓度为cmol·L^－1．剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态下的体积)．用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：________

(7)

研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为是________．

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（2010?烟台一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是

使生成的SO₄^2-完全转化为沉淀

．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明

所加入的BaCl₂溶液过量，SO₄^2-已完全转化为沉淀

．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽

（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量

偏低

（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列

（填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液 D．BaCl₂溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是

溶液中在I₂将SO₂氧化的同时，原空气中的O₂也能将SO₂氧化而被吸收，导致所测含量偏高

．

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某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO₂气体，其目的是：_________________________。
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na₂O₂已全部反应）
假设1：__________。假设2：只有Na₂SO₄；假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
（1）甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na₂SO₄。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
②滴加过量的1mol?L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
③滴加适量的1mol?L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。

装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO₂气体，其目的是：_________________________。
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na₂O₂已全部反应）
假设1：__________。假设2：只有Na₂SO₄；假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
（1）甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na₂SO₄。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
②滴加过量的1mol?L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
③滴加适量的1mol?L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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