①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：

(1)Bi元素在周期表中的位置_______________________________________________；

(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为_______________________________；

(3)实验④中的现象为______________________________________________________；

(4)实验②反应的离子方程式是______________________________________________；

(5)实验③反应的离子方程式是_______________________________________________。

已知氧化性KMnO₄>HNO₃，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①滴加适量KBiO₃溶液，溶液变为紫红色
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO₂气体
请回答下列问题：
（1）KMnO₄、KBiO₃、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。
（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
（提示：该反应须在酸性条件下进行）

（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列

反应回答问题：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

   （1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）           ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是            ，H₂O₂体现酸性的反应是           。

   （2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是                 。

   （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

   （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。

①反应体系选择的酸是：         （填序号）。

A．盐酸   B．浓硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。

   （5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的

氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是              。