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    N＞S＞Si (2)N2O4 第四周期ⅤA 3d54s2 (3) N2.CO.C22-.CN- 1 8 解析:(1) SiO32-.SO32-.NO3-三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化.离子构型为平面正角形.键角为120°(3)π键和σ键共存在.多重键中只有一个是σ键.其余均为π键.如双键中有1个σ键和1个π键.叁键中有1个σ键和2个π键.(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键.所以P为4配位氧.根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数:8×+6×+4=8(个).SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同.再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是　 (　 )

    ①C　 ②N ③Si ④S ⑤Cl

    A.①②　 B．②⑤　 C.③④　 D．②④　　

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    如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是　 (　 )

    ①C　 ②N ③Si ④S ⑤Cl

    A.①②　 B．②⑤　 C.③④　 D．②④

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    气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153pm，冷却为固体时形成聚合分子．则关于气态SO3的叙述错误的是（　　）
    A、是非极性分子B、分子呈平面正三角形C、3个S、O键都是单键D、聚合时放出热量

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    下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

    B．

    H－Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H－I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

    C．

    可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

    D．

    因为N－H键能比P－H大，所以NH3沸点比PH3高

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    反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
    ①m+n＞p　
    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
    ③x点比y点时的反应速率慢　
    ④n＞p　
    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

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