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    碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料.也是制备Mn2O3.MnO2等锰的氧化物的重要原料.广泛用于电子.化工.医药等行业.一种制备MnCO3的生产流程如下图所示. 已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 物质 MnS CuS PbS Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28 软锰矿主要成分为MnO2.其中含有铁.铝.硅的氧化物和少量重金属化合物杂质.SO2来自工业废气.流程①中主要发生的反应有:MnO2+SO2====MnSO4 2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42-+4H+. (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH .该流程可与 联合.生产效益更高. (2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+.其离子反应方程式为 .这样设计的目的和原理是 . (3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀.碳酸钙的作用是 . (4)反应④发生的化学反应为:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O. 反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 .且控制溶液的pH为6.8-7.4.加入稍过量的NH4HCO3的目的是 .溶液的pH不能过低的原因是 . (5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺: 工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B:软锰矿与煤炭粉混合.焙烧后加稀硫酸溶解. 其中工艺A的优点是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如下图所示．

    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：

    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2＋SO2MnSO4，2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋SO42－＋4H+．

    (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH________(填“大”或“小”)，该流程可与________(填工业生产名称)联合，生产效益更高．

    (2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________

    ________，这样设计的目的和原理是________．

    (3)反应②所得的含有MnSO4溶液中，c(Mn2+)＝10－6 mol/L，c(Cu2+)＝10－10 mol/L，c(Pb2+)＝10－10 mol/L，在反应③中加入的Na2S溶液的物质的量浓度的取值范围为________，反应③中碳酸钙的作用是________．

    (4)反应④发生的化学反应为：MnSO4＋2NH4HCO3MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是________，溶液的pH不能过低的原因是________．

    (5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．其中工艺A的优点是________．(答对1个即可)

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    (08广东实验中学三模)碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

     
     

     

     

     

     

     

     

     

    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

     

    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH      （填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。

    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为              ，这样设计的目的和原理是                  

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是           。

    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能过低的原因是                                  。

    （（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

    其中工艺A的优点是                                  。（答对1个即可）

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    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
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    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）

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    （2011?常州三模）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
    小
    小
    （填“大”或“小”），该流程可与
    工业制备硫酸
    工业制备硫酸
    （填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    ，这样设计的目的和原理是
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    ．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
    使MnCO3沉淀完全
    使MnCO3沉淀完全
    ，溶液的pH不能过低的原因是
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    ．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    ．（答对1个即可）

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    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.3
    完全沉淀pH3.79.69.8
    物质MnSCuSPbS
    Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）

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