(2)10; 200, 50 (提示:设通入的水蒸气为Xm3.则有 CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO 5 5 10 10 X X 3X X ——青夏教育精英家教网—

(2)10; 200, 50 (提示:设通入的水蒸气为Xm3.则有 CH4+CO2→2H2+2CO ……【查看更多】

某学习小组为了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

下列结论不正确的是（　　）

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c（BrO₃^-）对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=k c^a（BrO₃^-）c^b（Br^-）c^c（H⁺）（k为常数），则c=2

D．实验⑤中，v₁=4.8×10^-8mol?L^-1?s^-1

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是

BC

．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：

1.6×10^-8（mol?L^-1）³

．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量

增加

（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）

A．2×10^-12mol/L B.1/2（10^-9+10^-12）mol/L

C.（10^-9+10^-12）mol/L D.1/2（10^-5+10^-2）

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是

A. B. C. D.

写出下列微粒的化学式:

(1)2核10电子的阴离子：________________________________________。

(2)2核10电子的分子：__________________________________________。

(3)3核10电子的分子：__________________________________________。

(4)4核10电子的分子：__________________________________________。

(5)5核10电子的分子：__________________________________________。