10.对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0.下列结论中不正确的是 A.若温度不变.将容器的体积缩小到原来的一半.此时A的浓度为原来的2.1倍.则+<+ B.若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B的物质的量之比为∶ C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B.达到新平衡时.气体的总物质的量等于2 D.若温度不变时.压强增大到原来的2倍.达到新平衡时.总体积一定比原来的1/2要小 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则++

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为

C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

 

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对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是

若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则++

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为

C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

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对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则++

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为

C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

 

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对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则++
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为
C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

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对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则++
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为
C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

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