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    具有完全相同的组成的原子排列.但互为镜像.在三维空间不能重叠的分子.互称为 .有手性异体的分子叫手性分子. 思考:形成手性异构的条件? 无机含氧酸的酸性: 通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 .酸性越强,对于同一种元素的含氧酸. 该元素的 越高.含氧酸酸性越强. 试题枚举 [例1]下列分子的立体结构.其中属于直线型分子的是 ( ) A．H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4 解析:多原子分子若要属于直线型分子.中心原子应采用sp杂化.且无孤对电子 答案:B C. [例2]...中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的.试推测下列微粒的立体结构 微粒 立体结构 解析:杂化轨道数相同.但孤对电子数同 答案:直线,V型,三角锥形,正四面体 [例3]下列物质的分子中.键角最小的是 A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析:BF3中的硼为sp2杂化.无孤对电子.键角120°,H2O.NH3.CH4中中心原子均为sp3杂化.H2O 中有两对孤对电子.对共用电子对“压迫 较大.键角最小 答案:A [例4]铵根离子中存在的化学键类型按离子键.共价键和配位键分类.应含有 A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 解析:铵根离子中N原子最外层5个电子.采用sp3杂化形成4个杂化轨道.其中一个杂化轨道被孤对电子占据.与H+的空轨道形成配位键,另三个轨道与H形成共价键 答案:C [例5]根据“相似相溶 规律.你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气 解析:A B D非极性分子 答案:C [例6]下列氯元素含氧酸酸性最强的是 ( ) A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 解析: D分子中非羟基氧数目大 答案:D [例7]在有机物分子中.若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团.这种碳原子称 为“手性碳原子 .凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性.物质 CH3COOCH2-CH-CHO有光学活性.发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热 C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用 解析: 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团 答案:B D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）据报道，近来已制得了化合物A（白色晶体），它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下反应7天后制得的。经分析，A中的阴离子与SO42－是等电子体，电导实验表明：A的电导与Na3PO4相同。

    2-1       写出A的化学式并命名；写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。

    2-2       预测A的化学性质是否活泼？为什么？

    2-3       实验表明：A对潮湿的CO2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。

    2-4       近年来，化学家已经制备了物质B。其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl相同。试写出B阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。

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    下列说法中，正确的是（　　）
    ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
    ②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
    ③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    ④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    ⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
    ⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
    ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
    ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y＞Z＞X．

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    下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键．
    A、①③⑤B、②④⑤C、②③④D、①③

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    铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．
    （1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．
    ①NH3中N原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是
    N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子失去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差
    N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子失去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差
    ．
    ③根据等电子体原理，写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式
    CH4
    CH4
    ．
    （2）二茂铁[（C5H5）2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，
    用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．
    ①Fe的基态原子电子排布式为
    [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
    [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    ②二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间的化学键类型是
    配位键
    配位键
    ．
    ③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为
    11NA
    11NA
    个．
    （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为：
    1：1
    1：1
    ．

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    下列说法不正确的是（　　）

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